cho 12.1gam hỗn hợp với 2 kim loại Zn và Fe có số mol bằng nhau vào dung dịch chứa 0,5mol HCl các phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ : Zn HCL-> ZnCl2 H2 Fe HCl-> FeCl2 H2 a) Hỏi su phản ứng chất nào...

Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm Zn và ZnO trong dung dịch có chứa 21,9g HCl xảy ra các phản ứng hóa học Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2ZnO + HCl ---> ZnCl2 + H2Osau phản ứng thu được 2,24 (l) khí H2 ( đktc). Hãy tính:a) Khối lượng hỗn hợp đầu và thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầub) Khối lượng HCl đã phản ứng và ZnCl2 thu...

1

KS

Kudo Shinichi

22 tháng 1 2022

undefined

Đúng(2)

TT

TẠ THỊ THỦY

23 tháng 2 2022

Hỗn hợp rắn A gồm Fe(NO3)2, Fe3O4, Cu, Zn và FeCl2 (trong đó Fe chiếm 19,19% về khối lượng). Cho 26,27 gam A vào dung dịch chứa 0,69 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B có chứa các muối có khối lượng là 43,395 gam và 1,232 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và khí H2. Tỷ khối của Z so với H2 là 137/11. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch B, kết thúc phản ứng thấy thoát ra...

3

B

Buddy

23 tháng 2 2022

Zn +2 HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1-----0,2----------0,1-------------0,1 mol

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

0,2------0,4-------0,2--------0,2

n _H2=$\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol$

=>m_Zn=0,1.65=6,5g

=>m _HCl(1)=0,2.36,5=7,3g

=>m _HCl(2)=14,6g -> nHCl=0,4 mol

=>%m_Zn=$\dfrac{6,5}{6,5+14,4}.100=31,1\%$

=>%m_ZnO=68,9%

b)

->m _HCl=0,6.36,5=21,9g

->m _ZnCl2=0,3.136=40,8g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

23 tháng 2 2022

Lần đầu thấy H2OO

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 11 2019

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 11 2019

Chọn B

Tính nhanh được n_N2O = 0,03 mol và n_H2 = 0,025 mol; n_Fe = 0,09 mol

Do khi cho dung dịch AgNO₃dư vào B thấy có khí NO thoát ra nên B có chứa HCl dư

n_{HCl dư} = n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,06 mol (do 3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^-→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O)

=> n_{HCl pu với A}= 0,69 – 0,06 = 0,63 mol

Ta có: A + HCl → muối + khí + H₂O

BTKL => m_H2O = m_A + m_{HCl pư với A} – m _muối – m _khí = 26,27 + 0,63.36,5 – 0,03.44 – 0,025.2 = 4,5 (g)

=> n_H2O = 0,25 mol

BT “H”: n_NH4+ = (n_HCl – n_{H+ dư}- 2n_H2 – 2n_H2O):4 = (0,69-0,06-2.0,025-2.0,25):4 = 0,02 mol

BT “N”: n_Fe(NO3)2 = (2n_N2O + n_NH4+):2 = (2.0,03 + 0,02):2 = 0,04 mol

BT “O”: 6n_Fe(NO3)2 + 4n_Fe3O4 = n_N2O + n_H2O => 6.0,04+4n_Fe3O4 = 0,03+0,25 => n_Fe3O4= 0,01 mol

BT “Fe”: n_Fe = n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe3O4 + n_FeCl2=> 0,09 = 0,04 + 3.0,01 + n_FeCl2 => n_FeCl2 = 0,02 mol

Khi cho B + AgNO₃ dư

Hỗn hợp rắn A gồm Fe(NO3)2, Fe3O4, Cu, Zn và FeCl2 (trong đó Fe chiếm 19,19% về khối lượng). Cho 26,27 gam A vào dung dịch chứa 0,69 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B có chứa các muối có khối lượng là 43,395 gam và 1,232 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và khí H2. Tỷ khối của Z so với H2 là 137/11. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch B, kết thúc phản ứng thấy thoát ra...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 10 2017

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 10 2017

Đáp án B

Tính nhanh được n_N2O = 0,03 mol và n_H2 = 0,025 mol; n_Fe = 0,09 mol

Do khi cho dung dịch AgNO₃dư vào B thấy có khí NO thoát ra nên B có chứa HCl dư

n_{HCl dư} = n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,06 mol (do 3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^-→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O)

=> n_{HCl pu với A}= 0,69 – 0,06 = 0,63 mol

Ta có: A + HCl → muối + khí + H₂O

BTKL => m_H2O = m_A + m_{HCl pư với A} – m _muối – m _khí = 26,27 + 0,63.36,5 – 0,03.44 – 0,025.2 = 4,5 (g)

=> n_H2O = 0,25 mol

BT “H”: n_NH4+ = (n_HCl – n_{H+ dư}- 2n_H2 – 2n_H2O):4 = (0,69-0,06-2.0,025-2.0,25):4 = 0,02 mol

BT “N”: n_Fe(NO3)2 = (2n_N2O + n_NH4+):2 = (2.0,03 + 0,02):2 = 0,04 mol

BT “O”: 6n_Fe(NO3)2 + 4n_Fe3O4 = n_N2O + n_H2O => 6.0,04+4n_Fe3O4 = 0,03+0,25 => n_Fe3O4= 0,01 mol

BT “Fe”: n_Fe = n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe3O4 + n_FeCl2=> 0,09 = 0,04 + 3.0,01 + n_FeCl2 => n_FeCl2 = 0,02 mol

Khi cho B + AgNO₃ dư:

Hỗn hợp rắn A gồm Fe(NO3)2, Fe3O4, Cu, Zn và FeCl2 (trong đó Fe chiếm 19,19% về khối lượng). Cho 26,27 gam A vào dung dịch chứa 0,69 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B có chứa các muối có khối lượng là 43,395 gam và 1,232 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và khí H2. Tỷ khối của Z so với H2 là 137/11. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch B, kết thúc phản ứng thấy thoát ra...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 3 2018

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 3 2018

Tính nhanh được n_N2O = 0,03 mol và n_H2 = 0,025 mol; n_Fe = 0,09 mol

Do khi cho dung dịch AgNO₃dư vào B thấy có khí NO thoát ra nên B có chứa HCl dư

n_{HCl dư} = n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,06 mol (do 3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^-→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O)

=> n_{HCl pu với A}= 0,69 – 0,06 = 0,63 mol

Ta có: A + HCl → muối + khí + H₂O

BTKL => m_H2O = m_A + m_{HCl pư với A} – m _muối – m _khí = 26,27 + 0,63.36,5 – 0,03.44 – 0,025.2 = 4,5 (g)

=> n_H2O = 0,25 mol

BT “H”: n_NH4+ = (n_HCl – n_{H+ dư}- 2n_H2 – 2n_H2O):4 = (0,69-0,06-2.0,025-2.0,25):4 = 0,02 mol

BT “N”: n_Fe(NO3)2 = (2n_N2O + n_NH4+):2 = (2.0,03 + 0,02):2 = 0,04 mol

BT “O”: 6n_Fe(NO3)2 + 4n_Fe3O4 = n_N2O + n_H2O => 6.0,04+4n_Fe3O4 = 0,03+0,25 => n_Fe3O4= 0,01 mol

BT “Fe”: n_Fe = n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe3O4 + n_FeCl2=> 0,09 = 0,04 + 3.0,01 + n_FeCl2 => n_FeCl2 = 0,02 mol

Khi cho B + AgNO₃ dư:

Đáp án B

hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe bằng axit HCL, sau phản ứng thu được 26,3 gam hỗn hợp 2 muối ZnCl2 FeCL2 và 4,48 lít khí H2 ở đktc. khối lượng axit HCL đã dùng là

DH

Đào Hiếu

28 tháng 12 2020

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 12 2020

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$ (1)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$ (2)

Ta có: $\Sigma n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Gọi số mol của ZnCl₂ là $a$ $\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a$

Gọi số mol của FeCl₂ là b $\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b$

Ta lập được hệ phương trình:

$\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\136a+127b=26,3\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,4mol$ $\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)$

NP

Nguyễn Phương Nghi

4 tháng 10 2023

Cho khối lượng của Fe là 5,6 gam phản ứng với dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau:

Fe + HCl -> FeCl2 + H2

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng FeCl2 và thể tích của H2

Biết Fe bằng 56, H bằng 1, Cl bằng 17

Cho 13 g kim loại kẽm tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau Zn + HCl - - - > zncl2 + H2 A) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng B) đốt cháy lượng khí Hiđro sinh ra ở trên trong lọ chứa 0,224 lít khí Oxi ở (đktc) chất nào còn dư và dư bao nhiêu lít ở (đktc) sau phản...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

4 tháng 10 2023

a, $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Đúng(2)

LT

Lê Thị Quỳnh Như

5 tháng 5 2023

Một hỗn hợp Y có khối lượng m gam gồm 3 kim loại Mg, Zn, Fe biết tỷ lệ số mol của Mg, Zn, Fe trong hỗn hợp Y lần lượt là 1 : 2 : 3 . Cho hỗn hợp Y vào dung dịch HCl dư đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch HCl tăng thêm (m - 2,4) gam. Tính giá trị của...

2

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 5 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)$

b, Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)$

PT: $2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,01}{1}$, ta được H₂ dư.

Theo PT: $n_{H_2\left(pư\right)}=2n_{O_2}=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,18\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(dư\right)}=0,18.22,4=4,032\left(l\right)$

Đúng(2)

NA

Nguyễn An Ninh

VIP

5 tháng 5 2023

A) Ta sử dụng phương trình cân bằ để tính số mol của Zn:
Zn + 2HCI -> ZnCl2 + H2
Theo đó, số mol Zn = số mol HCI C
dùng
Mặt khác, theo đề bài, ta biết số ga
Zn là 13g. Từ khối lượng và khối
lượng riêng của Zn, ta tính được s
mol Zn:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13/65.38
0.199 mol
Vậy số mol HCl đã dùng cũng bằn
0.199 mol.
Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng:

C(HCI)= n(HCI) / V(HCI) = 0.199 / 0.2
= 0.995 M
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sinh ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra trong phản ứng là 0.199 mol.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC) chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy thể tích của 0.199 mol H2 ở ĐKTC là:
V(H2) = n(H2) x 22.4 = 0.199 x 22.4 = 4.45 lít
Do đó, khí O2 đã phản ứng với H2 để tạo ra nước. Theo phương trình phản ứng, ta biết tỉ lệ mol giữa O2 và H2 là 1:2. Vậy số mol O2 đã phản ứng là 0.199/20.0995 mol.
Từ đó, ta tính được khối lượng của O2 đã phản ứng:
m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0.0995 x 32

Vậy chất còn dư sau phản ứng là O2, thể tích của O2 còn dư là:
V(O2) = m(02) x (1/V(Mol)) x (V(DKTC)/P) = 3.184 x (1/32) x (273/1) / (1.01 x 10^5) = 0.083 lít (lít ở ĐKTC)

Đúng(1)

CB

Chử Bảo Nhi

26 tháng 2 2023

Một hỗn hợp Y có khối lượng m gam gồm 3 kim loại Mg, Zn, Fe biết tỷ lệ số mol của Mg, Zn, Fe trong hỗn hợp Y lần lượt là 1 : 2 : 3 . Cho hỗn hợp Y vào dung dịch HCl dư đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch HCl tăng thêm (m - 2,4) gam. Tính giá trị của...

1

KS

Kudo Shinichi

26 tháng 2 2023

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=2a\left(mol\right)\\n_{Fe}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ta có: $m_{t\text{ăng}}=m_{KL}-m_{H_2}$

$\Rightarrow m-m_{H_2}=m-2,4\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=2,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,4}{2}=1,2\left(mol\right)$

PTHH:
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PTHH:

$n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}+n_{Fe}=a+2a+3a=6a\left(mol\right)\\ \Rightarrow6a=1,2\Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Vậy $m=0,2.24+0,4.65+0,6.56=64,4\left(g\right)$

Đúng(1)

R

Ran

26 tháng 2 2023

1

TN

Thành Nam

2 tháng 3 2023

$\begin{matrix} Δ_{m} = m_{Y} - m_{H_{2}} \Rightarrow m - 2, 4 = m - m_{H_{2}} \Leftrightarrow m_{H_{2}} = 2, 4 g a m \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{2, 4}{2} = 1, 2 m o l \end{matrix}$

Gọi n_Mg là A => n_Zn là 2a, n_Fe là 3a

$\begin{matrix} M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} a a \end{matrix}$

$\begin{matrix} Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} 2a 2a \end{matrix}$ $\begin{matrix} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} 3a 3a \end{matrix}$

$\begin{matrix} \Rightarrow n_{H_{2}} = a + 2 a + 3 a = 1, 2 m o l \Rightarrow a = 0, 2 m o l \Rightarrow m = 0, 2 \cdot 24 + 0, 2 \cdot 2 \cdot 65 + 0, 2 \cdot 3 \cdot 56 = 64, 4 g a m \end{matrix}$